Noms, formules et charges
des principaux ions connus

Ions positifs (cations)
Aluminium Al 3+ 
Ammonium NH4 +
Antimoine (III) Sb3+
Antimoine (V) Sb5+
Argent Ag +
Arsenic (III) As3+
Arsenic (V) As5+
Baryum Ba2+
Béryllium Be2+
Bismuth (III) Bi3+
Bismuth (V) Bi5+
Cadmium Cd2+
Calcium Ca 2+ 
Chrome (II) Cr 2+ 
Chrome (III) Cr 3+ 
Cobalt (II) Co 2+ 
Cobalt (III) Co 3+ 
Cuivre (I) Cu
Cuivre (II) Cu 2+ 
Étain (II) Sn 2+ 
Étain (IV) Sn 4+ 
Fer (II) Fe 2+ 
Fer (III) Fe 3+ 
Hydrogène, hydronium ** H + , H3O
Lithium Li
Magnésium Mg 2+ 
Manganèse (II) Mn 2+ 
Manganèse (IV) Mn 4+ 
Mercure (I)* Hg2 2+ 
Mercure (II) Hg 2+ 
Nickel Ni 2+ 
Oxonium ** H3O
Plomb (II) Pb 2+ 
Plomb (IV) Pb 4+ 
Potassium K
Scandium Sc 2+ 
Sodium Na
Strontium Sr 2+ 
Zinc Zn 2+ 
* Les ions de mercure(I) se produi-
sent en groupes de 2, le symbole
est Hg2 et la charge totale +2.
** L'ion H3O+ peut être considéré
formellement comme résultant de
l'addition de H+ sur des ions oxyde
O2-. Dans ce cas, le nom de l'ion
est formé à partir de celui de
l'anion auquel on ajoute la
désinence onium. Cela donne dans
le cas présent : oxonium. L' ion
H3O+ est parfois appelé hydronium
mais cette terminologie n'est pas
recommandée par l'UICPA.
Ions négatifs (anions)
Acétate CH3COO-
Borate BO3 3-
Bromate BrO3 -
Bromure Br -
Carbonate CO3 2-
Chlorate ClO3 -
Chlorite ClO2-
Chlorure Cl -
Chromate CrO42-
Cyanamide CN22-
Cyanure CN-
Dichromate Cr2O72-
Dihydrogénophosphate H2PO4-
Ferricyanure Fe(CN)63-
Ferrocyanure Fe(CN)64-
Fluorure F -
Hydrogénocarbonate HCO3-
Hydrogénophosphate HPO42-
Hydrogénosulfate HSO4-
Hydrogénosulfite HSO3-
Hydrogénosulfure HS-
Hydroxyde OH-
Hydrure H-
Hypochlorite ClO-
Iodate IO3 -
Iodure I -
Nitrate NO3-
Nitrite NO2-
Nitrure N3-
Oxalate C2O42-
Oxyde O2-
Perchlorate ClO4-
Permanganate MnO4-
Peroxyde O22-
Phosphate PO43-
Phosphite PO33-
Phosphure P3-
Silicate SiO44-
Stannate SnO32-
Stannite SnO22-
Sulfate SO42-
Sulfure S2-
Sulfite SO32-
Tartrate C4H4O62-
Thiocynate SCN-

 
© 1997-2006  Ivan Noels
 

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