Chimie de A à Z
| aide en chimie pour examen de septembre [1364] |
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| Posté le : 04/07/2010 à 13:43 (Lu 896 fois) | | |
Bonjour
M  on fils a un examen en chimie à repasser en septembre, nous sommes occupés à revoir l'atome. Mais il y a une question que nous ne sommes pas sur. La voici :
détermination du coeur de l'atome :
mon fils a écrit dans son cahier :
coeur de l'atome = noyau + couche(s) interne(s) sauf la dernière.
si on prend par exemple le carbone : z = 6, A = 12; ligne 2 (donc 2 couches); colonne IVa (valence IV)
noyau = proton + neutron = 6 + 6 = 12
couche = k2, L4
donc conclusion : 12 + 4 = 16 coeur de l'atome
est ce correcte.
Un grand merci pour votre aide.
Carmen
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| Re: aide en chimie pour examen de septembre [1365] |
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| Posté le : 04/07/2010 à 14:25 (Lu 891 fois) | | |
Le noyau atomique est le coeur de l'atome. Il est situé en son centre, est mille fois plus petit et contient 99,97% de sa masse.
Il ne faut donc pas compter les couches internes dans le coeur.
Voir aussi http://profmokeur.ca//chimie/atome.htm
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| Re: aide en chimie pour examen de septembre [1366] |
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| Posté le : 04/07/2010 à 14:33 (Lu 889 fois) | | |
donc si je comprend bien le coeur de l'atome est pour mon exemple : 12
pour le Cl 35,45 donc la lettre A
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| Re: aide en chimie pour examen de septembre [1367] |
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| Posté le : 04/07/2010 à 14:58 (Lu 887 fois) | | |
Attention :
A = masse atomique = protons + neutrons.
Mais le nombre de neutrons varie pour le même élément.
Ex. : Le chlore possède 2 isotopes, 35Cl (17 protons et 18 neutrons) et 37Cl (17 protons et 20 neutrons), ce qui explique que la masse relative du chlore est égale à 35,453.
On doit connaître d'avance 2 données (masse, protons, neutrons) pour trouver la troisième.
Je vous conseille l'exercice "Propriétés des atomes" à la page http://profmokeur.ca/chimie/exercices.htm
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| Re: aide en chimie pour examen de septembre [1368] |
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| Posté le : 04/07/2010 à 15:37 (Lu 885 fois) | | |
ok mais bon si on a la tableau de mendelv, on regarde le chiffre A de chaque élément. c'est cela. Désolé mais on voudrait être sur de comprendre
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| Re: aide en chimie pour examen de septembre [1371] |
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| Posté le : 06/07/2010 à 12:51 (Lu 816 fois) | | |
Je sens qu'il y a de la confusion dans l'air. Je reprends depuis le début.
Dans un atome, on définit deux nombres : le numéro atomique Z, qui est le nombre de protons, et le nombre de masse A, qui est le nombre total de protons et neutrons contenus dans le noyau. Dans un atome neutre, le nombre d'électrons périphériques est égal au nombre de protons, donc au numéro atomique Z. Chaque proton attire un électron. les neutrons ne servent à rien ! Ils pèsent, c'est tout !
Le numéro atomique est aussi le numéro de la case dans le tableau périodique.
Pour le carbone, Z = 6, donc les atomes de carbone ont tous 6 protons dans le noyau. Et vice-versa, tous les noyaux ayant 6 protons sont au centre d'un atome de Carbone. Le Carbone est dans la 6ème case du tableau. Il est défini par ce nombre 6.
Ceci dit, les atomes de Carbone ont beau avoir toujours 6 protons dans le noyau, ils n'ont pas toujours tous le même nombre de neutrons. Sans qu'on puisse expliquer pourquoi, on constate qu'Il existe dans la nature des atomes de carbone qui ont 6 neutrons (en plus des 6 protons), ce qui leur donne un nombre de masse de 6+6 = 12. Mais il existe aussi des atomes de carbone qui ont 7 neutrons (en plus de leurs 6 protons). Ces atomes-là ont un nombre de masse de 6+7 = 13. Il y a donc deux sortes d'atomes de carbone, les légers, de masse 12, et les lourds, de masse 13. On dit alors qu'il y a deux isotopes de carbone : le Carbone-12 et le Carbone-13.
La nature a voulu que le carbone terrestre soit fait de 99% de C-12, et de 1% de C-13. La masse moyenne d'un atome de carbone naturel moyen n'est donc pas 12, mais un peu plus de 12, à cause de la présence des rares atomes lourds de C-13.
Tout ceci concerne le noyau de l'atome, et seulement le noyau. Mais vous voulez aussi vous intéresser aux électrons, dont je rappelle qu'ils sont en même nombre que les protons, donc égal à Z.
Or les électrons se distribuent autour du noyau en plusieurs couches. Il y a autant de couches que le numéro de la ligne dans laquelle se trouve l'atome dans la table périodique. Le carbone est sur la 2ème ligne. Son atome contient 2 couches d'électrons. On numérote les couches en partant depuis le noyau.
Ceci dit, il faut savoir que le numéro de la colonne principale donne le nombre d'électrons qui se trouvent sur la couche extérieure. Par exemple, le Carbone est dans la 4ème colonne, donc a 4 électrons extérieurs. Les électrons qui ne sont pas dans la couche extérieure forment ce qu'on appelle le coeur de l'atome.
Le remplissage des électrons par couche n'est pas toujours facile. Pour le carbone, c'est facile. Avec ses 6 électrons répartis dans 2 couches, dont la dernière a 4 électrons, aucun problème. Il reste 2 électrons sur la couche numéro 1.
Pour les atomes ayant beaucoup d'électrons, il faut connaître les règles de remplissage.
1. Le nombre maximum d'électrons qu'on peut mettre sur une couche est égal au double du carré du numéro de la couche. Sur la 1ère couche, on peut mettre le double du carré de 1, c'est 2. Sur la 2ème couche, on peut mettre le double du carré de 2, le double de 4, c'est 8. Sur la 3ème couche, le double du carré de 3, vaut 2 x 9 = 18.
2. On remplit les couches au maximum en partant du noyau, sauf sur l'avant-dernière couche qu'on trouve par soustraction.
3. La dernière couche contient 2 électrons pour tous les atomes qui sont situés dans les petites colonnes, de Sc à Zn par exemple.
Exemple : Le fer, de numéro atomique 26. Il a 26 protons et 26 électrons. Comme il est en ligne 4, il faut lui attribuer 4 couches d'électrons. La couche extérieure contient 2 électrons, puisqu'il est dans la zone des petites colonnes. Le coeur atomique contient 26 - 2 = 24 électrons, qu'il faut mettre sur 3 couches.
La 1ère couche aura 2 électrons, et la 2ème 8 électrons. la 3ème est l'avant-dernière. Sur cette couche il reste combien d'électrons à placer ? Sur les 24 du coeur, il faut ôter 2+8 = 10 électrons des couches profondes. Il reste 14 électrons à placer sur la couche numéro 3.
OK ?
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| Re: aide en chimie pour examen de septembre |
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| Posté le : 19/07/2010 à 15:42 (Lu 690 fois) | | |
désoler  mais je ne suis quand CM2 et je vais passer en 6 ème je sais que un élément définis par son symbole , son numéro atomique Z (nombres d'électron) et son nombre de masse M (nombre de proton plus neutrons). Ainsi le fluor est défini par F,Z=9 et M=19. j'èspere que ça vous aideras 
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