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Sulfure d'argent

mariaben

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Neutrino
4 messages postés


Posté le : 06/05/2009 à 10:23 (Lu 7433 fois)
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Le nettoyage du sulfure d'argent semble bien simple: du papier alu, du sel de cuisine, de eau suffisent.
Mais...
L'aluminium est recouvert d'une couche d'oxyde d'aluminium qui protège le métal de la corrosion invasive.
De plus, il se formerait du S-- et du Al3+ qui ne forment aucun sel ensemble.
Alors comment ça marche vraiment? Que deviennent les ions formés? Y a-t-il risque de dépôt solide?
Certains proposent de mettre du bicarbonate de soude au lieu du NaCl si l'argent à nettoyer n'est pas massif et contiend du cuivre. Le risque sinon serait une attaque du Cu par le Cl-. Tout ces informations m'ont l'air bien étranges.
Un peu d'éclaircissement serait le bienvenu.

Re: Sulfure d'argent [733]

Prof Mokeur
Créateur du site

Voir son profil  Son site web : http://profmokeur.ca

Prof Mokeur

61 messages postés


Posté le : 06/05/2009 à 10:54 (Lu 7429 fois)
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Contrairement à ce que l'on prend pour une évidence, l'argent exposé à l'air ne réagit pas avec O2 mais forme du Ag2S car Ag est hypersensible au soufre.

Si l'on veut nerttoyer un objet en argent et qu'il reste luisant, il faut le frotter délicatement avec du bicarbonate de sodium humide.

--------------------------------
S'il n'y a pas de problème, il n'y a pas de solution.
http://profmokeur.ca/chimie

Re: Sulfure d'argent [734]

Maurice
Administrateur

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819 messages postés


Posté le : 06/05/2009 à 13:30 (Lu 7429 fois)
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Il est vrai que le papier d'aluminium est recouvert d'une couche d'alumine qui le protège de la corrosion. Mais d'une part cette couche n'est pas 100% isolante. D'autre part, elle se casse quand on plie le métal. Normalement, elle se reforme très vite au contact de l'air, dans les zones ainsi dénudées. Mais pendant ce temps, le contact entre les métaux peut s'établir.
Ce contact produit les réactions suivantes :
Al --> Al3+ + 3 e-
Ag2S + 2 e- --> 2 Ag + S2-
Cependant, la réaction précédente de formation de Al3+ ne se produit qu'en milieu acide. En milieu neutre, Al3+ réagit immédiatement avec l'eau selon :
Al3+ + 3 H2O --> Al(OH)3 + 3 H+
et les ions H+ formés réagissent avec les ions S2- pour former H2S qui est un gaz.
On peut dire aussi que l'espèce Al2S3 n'existe pas en phase aqueuse, et que cette molécule se décompose spontanément, sitôt formée, en Al(OH)3 et H2S.
Je ne sais pas si j'ai été assez clair ...

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