Chimie de A à Z

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aide pour traduction et explication

karim

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Neutrino
6 messages postés


  Posté le : 17/11/2009 à 14:29 (Lu 3505 fois)
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the reaction between Chromium(VI) and D-ribose in aqueous perchlorid acid, studied by application of the initial-rates method, is first order in both oxidant and reductant, whereas the apparent order of H+ is little lower than 2.
At [HClO4]=0.366M and 25.0 °C the reaction with monomeric
Chromium(VI) is 12.7 times faster than that with dimeric Chromium(VI). the catalytic reaction pathway is zero in Chromium(VI)and first order in both D-ribose and H+. At high
[CrVI]0 the reaction is inhibited by Mn(II) because it traps the intermediate Chromium(VI). Mecanisms for the uncatalyzed and catalyzed reaction pathways are proposed.

Re: aide pour traduction et explication [1024]

Mahé

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Mahé

Etoile
243 messages postés


Posté le : 17/11/2009 à 16:45 (Lu 3504 fois)
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La réaction entre le chrome (VI) et le D-ribose en milieu acide perchlorique aqueux, étudiée par application de la méthode des taux initiaux, est de l'ordre 1 tant en oxydant qu'en réducteur alors que l'ordre apparent de H+ est un peu plus petit que 2.

A une concentration [HClO4] - 9,366M et à 25 , la réaction avec le chrome (VI) monomérique est 12,7 fois plus rapide qu'avec le chrome (VI) dimérique, la voie de la réaction catalytique est de 0 dans le chrome (VI) et de l'ordre 1 tant dans le D-ribose que dans H+.

A haute concentration [CrVI]O la réaction est inhibée par Mn (I) car il bloque le chrome (VI) intermédiaire.

Des mécanismes sont proposés pour les voies de réaction avec ou sans catalyse.

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