Chimie de A à Z
| demi eqation redox [1900] |
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| Posté le : 10/05/2012 à 06:29 (Lu 1911 fois) | | |
Bonjour
Voici des couples oxydant / reducteur niveau premiere S
Il faut écrire les demi equation redox
1°) S4O6(2-) / S2O3(2-)
S4O6(2-) + 2e- = S2O3(2-)
S4O6(2-) + 2e- = 2S2O3(2-)
2°) NO3(-) / NO
NO3(-) + ne- = NO
NO3(-) +3N(+) + ne- = 3NO
NO3(-) +3N(+) + 2e- = 3NO
Pour la deuxieme, je ne suis pas sûr si N(-) ou N(+) ?
Merci
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| Re: demi eqation redox |
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| Posté le : 10/05/2012 à 15:20 (Lu 1908 fois) | | |
N+ et N- n'existent pas. Par contre H+ existe, et il est présent dans les équations redox qui impliquent l'emploi d'un acide, puisque les acides produisent des ions H+ dans l'eau.
L'équation correspondant à NO3- et NO est :
NO3- + 4 H+ + 3 e- --> NO + 2 H2
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| Re: demi eqation redox [1902] |
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| Posté le : 12/05/2012 à 03:55 (Lu 1890 fois) | | |
bonjour
NO3- + 4 H+ + 3 e- --> NO + 2 H2
on dirait qu'il manque 2O
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| Re: demi eqation redox [1903] |
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| Posté le : 12/05/2012 à 04:16 (Lu 1887 fois) | | |
En effet. Il aurait fallu écrire :
NO3- + 4 H+ + 3 e- --> NO + 2 H2O
Merci pour la remarque, et mille excuses.
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| Re: demi eqation redox [1904] |
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| Posté le : 14/05/2012 à 09:58 (Lu 1874 fois) | | |
Bonjour Maurice
Tu as écrit: N+ et N- n'existent pas
A part les gaz rares, l'atome d'azote est une exception ou bien il y a d'autres atomes qui ne s'ionisent pas
merci
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| Re: demi eqation redox [1905] |
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| Posté le : 14/05/2012 à 12:26 (Lu 1873 fois) | | |
Les atomes s'ionisent pour ressembler au gaz noble le plus proche. Les atomes de la 1ère colonne (Li, Na, etc.) perdent facilement un électron, et deviennent des ions chargés 1+ qui ressemblent aux atomes des gaz nobles qui les précèdent dans la table.
Les atomes de la 2ème colonne (Mg, Ca, etc.) perdent 2 électrons et deviennent semblables au gaz noble qui les précèdent.
Plus loin, cela devient difficile. Les atomes de la 3ème colonne (B, Al. etc.) devraient perdre 3 électrons pour ressembler aux gaz nobles. Mais il semble que l'atome en question qui en a déjà perdu 2 rechigne à se séparer d'un 3ème électron. Ces atomes préfèrent faire des liaisons covalentes. Les atomes de la 4ème colonne (C, Si, etc.) ne font jamais d'ions.
A l'autre bout de la table, les atomes de la 7ème colonne (F, Cl, etc.) captent facilement 1 électron et deviennent des ions chargés 1- qui ressemblent à l'atome de gaz noble qui les suit dans la table. Les atomes de la 6ème colonne (O, S, etc.) peuvent capter deux électrons pour devenir des ions chargés 2- qui ressemblent au gaz noble qui les suit. Mais ce n'est pas toujours le cas. Parfois ils font des liaisons covalentes. Ceux de la colonne 5 (N, P, etc.) ne font jamais de ions chargés 3-. La nature refuse de leur fixer un 3ème électron. Ils font des liaisons covalentes.
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