Chimie de A à Z
| pile leclanché [1908] |
|
| Posté le : 17/05/2012 à 13:25 (Lu 1120 fois) | | |
Bonjour
Une pile saline type Leclanché.
A la borne (+) le Zn solide est oxydé en Zn(2+). La borne (-) une tige en graphite C solide, le MnO2 solide est réduit en
MnO(OH) solide.
Ecrire la demi équation à l'anode, la demi equation à la cathode en milieu basique et l'équation de fonctionnement (oxydoreduction)
Réponses:
à l'anode: Zn(2+) + 2e = Zn
à la catode: MnO2 + H+ +e = MnO(OH)
MnO2 + H+ + HO- +e = MnO(OH) + HO-
MnO2 + H2O- +e = MnO(OH) + HO-
Fonctionnement
Zn(2+) + 2e = Zn
MnO2 + H2O- +e = MnO(OH) + HO-
Mon probleme est le suivant: A gauche on met les réactifs et à droite les produits. Avant d'équilibrer, est ce que mes deux demi équations sont bien orientées ?
Merci
| |
|
|
| Re: pile leclanché [1909] |
|
| Posté le : 17/05/2012 à 16:15 (Lu 1119 fois) | | |
C'est juste, suaf quew H2O n'a pas de charges négatives comme tu l'as écrit. Par contre l'électron doit être abrégé e-, et non e.
| |
|
|
| Re: pile leclanché |
|
| Posté le : 18/05/2012 à 06:21 (Lu 1104 fois) | | |
Zn(2+) + 2e- = Zn
2*(MnO2 + H2O +e- = MnO(OH) + HO-)
Zn(2+) + 2MnO2 + 2H2O = 2MnO(OH) + Zn + 2HO-
Mais j'ai 2 charges(+) à gauche et 2 charges(-) à droite, je ne comprends pas.
| |
|
|
| Re: pile leclanché [1911] |
|
| Posté le : 18/05/2012 à 08:58 (Lu 1101 fois) | | |
Il te faut inverser la réaction d'anode.
A l'anode, il faut écrire : Zn --> Zn2+ + 2 e-
Cathode correcte.
La somme fait disparaître les électrons :
Zn + 2 MnO2 + 2 H2O --> Zn2+ + 2 OH- + 2 MnO(OH)
et les deux ions de droite se réunissent pour former un précipité de Zn(OH)2. Donc :
Zn + 2 MnO2 + 2 H2O --> Zn(OH)2 + 2 MnO(OH)
| |
|
|
|
