Chimie de A à Z
| préparation examen septembre 2010 [1410] |
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| Posté le : 28/08/2010 à 06:59 (Lu 9590 fois) | | |
Mon fils a un exercice qu'il ne parvient pas à résoudre pour son examen de septembre et c'est le seul qu'il lui reste à préparer. Pourriez-vous l'aider. Voici l'énoncé:
1. L'eau est une solution de peroxyde d'hydrogène H2O2. Cette molécule est instable et se décompose lentement en libérant du dioxygène gazeux et de l'eau liquide. Un litre de solution d'eau oxygénée titrant x volumes peut libérer x litres de dioxygène dans les conditions normales de température et de pression. En pharmacie, on peut acheter des flacons de 125 ml d'eau oxygénée à 10 volumes.
a. Quel est le volume de dioxygène susceptible d'être libéré par une telle solution?
b. A quelle quantité de matière de dioxygène cela correspond-il ?
c. Ecris l'équation de décomposition de H2O2(aq). (c'est fait)
d. Calcule la concentration molaire de cette solution.
e. Calcule la concentration massique de cette solution.
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| Re: préparation examen septembre 2010 [1411] |
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| Posté le : 28/08/2010 à 07:25 (Lu 9589 fois) | | |
alors réponse a)1,25 L d'oxygène est susceptible d'être libéré.
d) j'utiliserais l'équation des gaz parfait PV= nRT
n=(PV)/(RT) soit n=(100000X0,00125)/(8,314x298). On trouve n= qqch mol.
D'après la stoechiométrie, la quantité de matière de peroxyde d'hydrogène contenue dans une bouteille de 125 mLest égale à 2n.
C(concentration)= (2n)/V= (2n)/0,125 = qch mol/L
e)Pur la concentration massique, il faut utiliser la masse molaire de H2O2 et la formule n=m/M
Est ce que c'est clair ou il faut plus détailler?
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| Re: préparation examen septembre 2010 [1412] |
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| Posté le : 28/08/2010 à 10:43 (Lu 9579 fois) | | |
Merci, nous allons essayer de résoudre le problème en suivant vos explication. nous vous enverrons éventuellement ce que nous aurons trouvé pour vérification. Bien à vous Tintin 3960
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| Re: préparation examen septembre 2010 [1413] |
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| Posté le : 28/08/2010 à 11:24 (Lu 9575 fois) | | |
Bon,
C'est pas évident, car trop absent du cours pour maladie. Mais voilà à quoi nous sommes arrivés.
d) n= 1250/2477,572 soit 0,50452621mol.
si la quantité de péroxyde d'hydrogène contenue dans une bouteille de 125 ml est égale à 2n. cela voudrait-il dire que 2n = 1,00905242?
c) concentration = 2n/V soit 1,0090542/0,125 = 8,07241936 mol/L
e) concentration massique 125 ml/34.01g/mol = 3,67539
enfin je crois
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| Re: préparation examen septembre 2010 [1419] |
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| Posté le : 29/08/2010 à 15:55 (Lu 9522 fois) | | |
Une preuve que tu ne maîtrises pas la matière est le fait que tu accumules des kyrielles de décimales stupides et inutiles. Cela prouve que tu n'as pas compris le calcul scientifique. En science, on travaille toujours avec 3 ou 4 chiffres significatifs, et pas douze ou quinze comme tu l'as fait. Par exemple on te donne 125 mL, et pas 125.006276455320859684080124835876309783748560970 mL, qui n'aurait absolument aucun sens. C'est pourtant exactement ce que tu fais !
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| Re: préparation examen septembre 2010 [1421] |
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| Posté le : 29/08/2010 à 16:07 (Lu 9519 fois) | | |
Ceci dit, voilà comment on raisonne.
En pharmacie, on peut acheter des flacons de 125 ml d'eau oxygénée à 10 volumes.
Le volume de dioxygène susceptible d'être libéré par une telle solution est de 10 fois 125 mL, donc de 1250 mL
La quantité de matière de dioxygène est de 1,250 L/22.4 L = 0.0558 mol O2
L'équation de décomposition de H2O2(aq) est
2 H2O2 --> 2 H2O + O2
Donc ces 0.0558 mole O2 viennent du double, donc 0.1116 mole de H2O2
La concentration molaire de cette solution est de 0.1116 mol/0.25 L = 0.4464 M
La concentration massique de cette solution est de 0.44464·34 = 15.17 g/L
Refais mes calculs, pour contrôler qu'il n'y a pas d'erreurs de calculs.
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| Re: préparation examen septembre 2010 |
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| Posté le : 29/08/2010 à 16:55 (Lu 9514 fois) | | |
Ah oui, Pour le point d) La concentration massique de cette solution est de 0.44464·34 = 15.17 g/L
Ce ne serait pas plutot 0,4464.34,01 = 15,18 g/L.
Je crois qu'il y a un 4 de trop dans l'énoncé.
Mais je me trompe peut être
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