Chimie de A à Z
| Oxydo-Réduction [1765] |
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| Posté le : 13/11/2011 à 14:00 (Lu 1607 fois) | | |
Bonjour, je n'arrive pas à faire cette question, pourriez vous m'aider s'il vous plait?
A l’aide des potentiels standard, vérifier que la réaction redox entre les ions permanganate et l’acide oxalique est possible. On donne : E°(MnO4-/Mn2+) = 1,51 V et E°(CO2/H2C2O4) = -0,475 V à pH = 0. Ecrire alors l’équation bilan de cette réaction.
Voici ce que j'ai fait :
(MnO4- + 5e- +8H+ = Mn 2+ +4 H2O) x 2
(C2O4H2 = 2 CO2 + 2H+ +2e-) x 5
2MnO4- + 6H+ +5C2O4H2 ---->2Mn 2+ +8 H2O +10 CO2
Merci.
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| Re: Oxydo-Réduction [1766] |
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| Posté le : 13/11/2011 à 16:15 (Lu 1605 fois) | | |
En faite je dois faire la préparation de mon Tp ci dessous pour demain :
1) Ecrire l'équation de Nernst pour chacun des couples redox rencontrés dans le du TP.
2) A l'aide des potentiels standard, vérifier que la réaction redox entre les ions permanganate et l'acide oxalique est possible. On donne : E°(MnO4-/Mn2+) = 1,51 V et E°(CO2/H2C2O4) = -0,475 V à pH = 0. Ecrire alors l'équation bilan de cette réaction.
3) De même, vérifier que la réaction redox entre les ions permanganate et les ions Fe2+ est possible. On donne : E°(MnO4-/Mn2+) = 1,51 V et E°(Fe3+/Fe2+) = 0,77 V à pH = 0. Ecrire alors l'équation-bilan de cette réaction.
4) Quelle est la relation à l'équivalence entre le nombre de moles d'oxydant et de réducteur pour ces 2 réactions?
5) La solution titrante utilisée : le permanganate de potassium est métastable. Il est donc nécessaire de vérifier sa concentration avant utilisation. Cette métastabilité s'explique par le fait que le permanganate réagit partiellement avec l'eau. Ecrire cette réaction sachant que les couples redox concernés sont : O2/H2O et MnO4-/MnO2.
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1) Il faut juste noter les équations et non les calculer, c'est bien ça?
2) E1=E2=E3
2E3=E1+E2
E(MnO4-/Mn2+)=E°(MnO4-/Mn2+)=1,51V
E(CO2/H2C2O4)=E°(CO2/H2C2O4)= -0,475 V ???
3)Idem que pour la 2) mais quand est ce qu'on peu dire qu'une réaction est possible?
4) Il faut 2 moles de MnO4- pour 5 moles de C2O4H2
5)
H2O2->2e- +02+2H+ *5
MNO4- +8H+ +5e- ->Mn2+ +4H2O *2
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5H2O2+2MNO4- + 6H+ ->5O2 +2Mn2+ + 8H2O
Est ce cela?
Merci de votre aide!
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| Re: Oxydo-Réduction |
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| Posté le : 14/11/2011 à 09:39 (Lu 1600 fois) | | |
Ta dernière équation forme l'ion Mn2+. Elle est juste, mais hors sujet. Ce n'est pas ce que précise la donnée, qui demande que tu transformes ton MnO4- en MnO2
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