Chimie de A à Z
| concentration [1769] |
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| Posté le : 16/11/2011 à 05:23 (Lu 1616 fois) | | |
Quelle est la concentration molaire des ions potassium dans une solution obtenue par mélange de 15,0 mL de phosphate de potassium 0,225 mol/L et 25,0 mL de carbonate de potassium 0,160 mol/L ? (Faites l'hypothèse que les volumes s'additionnent.)
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| Re: concentration [1772] |
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| Posté le : 16/11/2011 à 08:39 (Lu 1615 fois) | | |
Tu calcules le nombre de moles n dans chaque solution en appliquant la formule : n = c·V, où c est la concentration en mol/L et V est le volume en litre.
Ensuite, comme le phosphate de potassium est K3PO4, et qu'il contient donc 3 atomes K, tu calcules le nombre de moles de K de la première solution en multipliant par 3 le nombre de moles du phosphate de potassium que tu viens de calculer.
Ensuite, comme le carbonate de potassium est K2CO3, et qu'il contient donc 2 atomes K, tu calcules le nombre de moles de K de la 2ème solution en multipliant par 2 le nombre de moles de K2CO3 que tu viens de calculer.
Tu additionnes ces deux nombres de moles de K. Et tu divises par le volume total, qui est de 0.04 L.
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| Re: concentration |
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| Posté le : 21/11/2011 à 11:54 (Lu 1588 fois) | | |
Un grand merci de ton aide, je vois maintenant la démarche à effectuer ;)
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